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Gelöschtes Mitglied 15976
Guest
Na vielleich habe mich nicht richtig ausgedrückt, es bringt gegenüber der durchwischmethode keine signifikanten Vorteile ausser einem stark erhöhten verbrauch von Amoniak.
Nachzulesen übrigens hier:
Cu0 ? Cu2+ + 2 e- > ET=+0,35 V
0,5 O2 + H2O + 2 e- ? 2 OH- > ET=-0,20 V (pH=14)
Sprich, Kupfer ist das stärkere Oxidationsmittel, bleibt also selber in der reduzierten Form, also liegt weiter als Feststoff vor. Durch die Anwesenheit des Komplexbildners wird Cu0 ? Cu2+ + 2 e- auf ET=-0,1 V herabgesetzt. Kupfer reagiert also in diesem Fall als wäre es unedler.
Jetzt kann folgende Reaktion ablaufen:
2 Cu + 8 NH3 + 2 H2O + O2 ? 2 [Cu(NH3)4](OH)2 kann man auch so schreiben, ist letztlich das Selbe:
2 Cu + 8 NH3 + 4 H+ + O2 ? 2 [Cu(NH3)4]2+ + 2 H2O
Quelle auf Seite 1438 in: A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
Das verstehet aber nicht jeder